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大连市2017年高三第二次模拟考试
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 Na 23 Cl35.5 K 39 Fe 56
第I卷（选择题 共126分）
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
大连市2017年高三第二次模拟考试
1．关于细胞结构与功能的叙述，错误的是
A．杜鹃花瓣所含的花青素主要存储于液泡中
B．叶肉细胞生命活动的能量大多来自叶绿体
C．细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜
D．酵母菌细胞的代谢和遗传由细胞核控制
2．关于遗传的分子基础的叙述，正确的是
A．基因都是具有遗传效应的DNA片段
B．只有mRNA是在细胞核中转录形成的
C．通过DNA半保留复制，子代保留了亲代一半的遗传信息
D．在翻译过程中，tRNA分子的-OH端与相应的氨基酸结合
3．关于生物学观察、实验、调查研究等的相关叙述，正确的是
A．主要通过对动植物细胞的观察和研究而建立了细胞学说
B．调查酵母菌种群数量变化常用的方法是血细胞计数板法
C．拜尔实验结果证明了胚芽鞘弯曲生长确实是某种化学物质引起的
D．某同学用本校相关调查数据推测出本地区学生高度近视的发病率
4．关于生态系统的叙述，错误的是
A．“天涯若比邻”可用来比喻生物圈环境问题的特点
B．莴苣、茄子等种群的繁衍离不开生态系统信息的传递
C．焚烧秸杆能使农田生态系统中的能量得到有效利用
D．建造人工防护林有助于保持农田生态系统的稳定
5．数千年来，海洋、山脉、河流等作为天然屏障，为特有物种的进化提供了必须的隔离环
境。在近百年间，由于交通发达、人员交流等使这些阻隔失去效用，外来物种横越千里，
到达新的生境，成为外来入侵生物。相关叙述错误的是
A.近年来，大量外来物种的传人与人类活动有关
B．外来入侵生物可能会因地理隔离而进化成为新物种
C．外来入侵生物可能会改变本土某些种群基因库结构
D．外来生物进入新区后，其种群数量会迅速增加
6．杂种Fi与某隐性性状亲本回交后，得到显性性状（A基因控制）与隐性性状（a基因控
制）之比为5:1的后代，由此可以肯定该杂种最可能是
A.二倍体(Aa)
B．三倍体(Aaa)
C．四倍体(AAaa)
D．四倍体(Aaaa)
7．化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A.食盐可作调味剂，也可以用作食品防腐剂
B．碳酸钾有一定的去污能力，在热水中去污能力会减弱
C．煤经过气化和液化等变化后，可以减少PM2.5引起的污染
D．根据纤维燃烧产生的气味，不能确定是否为蛋白质纤维
8．下列有机反应中属于加成反应的是
A．苯和液溴在FeBr3催化作用下反应生成溴苯
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯与HC1气体反应生成一氯乙烷
D．丙烯和氯气在一定条件下反应生成CICH2CH =CH2
9．某有机物分子中含有羟基，不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况，分子式为 C4H9ClO的有机物的同分异构体共有
A.8种 B．9种 C．10种 D．12种
10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族， B、C、D.E同周期，B的核外电子数为C的1/2，D的最外层电子数为C、E之和的一半。 下列说法正确的是
A．A、B能形成离子化合物，且A离子半径小于B离子半径
B．A、D能形成离子化合物DA5，与水反应可产生两种气体
C．C、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性
D．E形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同
12.新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2=NaBO2 +6H2O，有关的说法不正确的是
A．纳米MnO2层的作用是提高原电池的工作效率
B．放电过程中，Na+从B极区移向A极区
C．电池负极的电极反应为：BH4 +8OH- - 8e一
=BO2-+6H2O
D．在电池反应中，每消耗1L 1mol／L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为2 mol
13.下列说法正确的是
A．常温下同浓度的强酸、强碱等体积混合后由水电离出的c(H+) =10-7mol·L-l
B．常温下pH =2的盐酸和pH =12的氨水等体积混合后c(C1-)+c(H+)=c(NH4+)+c(OH-)
C．常温下0.1 mol．L-1的Na2A溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c(OH-)= 10 -10 mol．L-l
D．常温下向10 mL0.1 mol．L-1的CH3 COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小
二、选择题：共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第14~18只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求，全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分
14．质量分别为的甲、乙两球，在离地相同高度处，同时由静止开始下落，由于空气阻力的作用，两球到达地面前经时间分别到达稳定速度，已知空气阻力大小f与小球的下落速率v成正比，即（k>0），且两球的比例常数k完全相同，两球下落的v-t关系如图所示，下落说法正确的是
A．
B．
C．释放瞬间甲球的加速度较大
D．时间内两球下落的高度相等
15．如图所示，质量分别均匀的细棒中心为O点，为光滑铰链，为光滑定滑轮，在正上方，一根轻绳一端系于O点，另一端跨过定滑轮由于水平外力F牵引，用N表示铰链对杆的作用，现在外力F作用下，细棒从图示位置缓慢转到竖直位置的过程中，下列说法正确的是
A．F逐渐变小，N大小不变
B．F逐渐变小，N大小变大
C．F先变小后变大，N逐渐变小
D．F先变小后变大，N逐渐变大
16．2016年2月11日，美国科学家宣布探测到引力波，证实了爱因斯坦100年前的预测，弥补了爱因斯坦广义相对论中最后一块缺失的“拼图”，双星的运动是产生引力波的来源之一，假设宇宙中有一双星系统由a、b两颗星体组成，这两颗星绕它们的连线的某一点在万有引力作用下做匀速圆周运动，测得a星的周期为T，a、b两颗星的距离为l，a、b两颗星的轨道半径之差为，已知a星的轨道半径大于b星的轨道半径，则
A．b星额周期为
B．a星的线速度大小为
C．a、b两颗星的半径之比为
D．a、b两颗星的质量之比为
17．如图所示为研究某种带电粒子的装置示意图，粒子源射出的粒子束以一定的初速度沿直线射到荧光屏上的O点，出现一个光斑。在垂直于纸面向里的方向上加一磁感应强度为B的匀强磁场后，粒子束发生偏转，沿半径为r的圆弧运动，打在荧光屏上的P点，然后在磁场区域再加一竖直向下，场强大小为E的匀强电场，光斑从P点又回到O点，关于该粒子（不计重力），下列说法正确的是
A．粒子带负电
B．初速度为
C．比荷为
D．比荷为
18．某电容式话筒的原理示意图如图所示，E为电源，R为电阻，薄片P和Q为两相互绝缘的金属极板。当对着话筒说话时，P振动而Q可视为不动，在P、Q间距增大过程中
A．P、Q两板构成电容器的电容增大
B．P板电荷量增大
C．M点的电势比N点低
D．M点的电势比N点高
19．在足够大的匀强磁场中，静止的钠的同位素发生衰变，沿与磁场垂直的方向释放出一个粒子后，变为一个新核，新核与放出粒子在磁场中运动的轨迹均为圆，如图所示，下列说法正确的是
A．新核为
B．轨迹2是新核的径迹
C．发生的是衰变
D．新核沿顺时针方向旋转
20．在竖直平面内有一方向斜向上且与水平方向成=30°的匀强电场，电场中有一直立为m，电量为q的带电小球，用长为L的不可伸长的绝缘细线悬挂于O点，如图所示。开始小球静止于M点，这时细线恰好为水平，现用外力将小球拉到最低点P，然后由静止释放，下列判断正确的是
A．小球到达M点时速度为零
B．小球达到M点时速度最大
C．小球运动到M点时绳的拉力大小为
D．如果小球运动到M点时，细线突然断裂，小球将做匀变速曲线运动
21．如图所示，倾角为的光滑斜面固定在水平面上，水平虚线PQ下方有垂直于斜面向下的匀强磁场，磁感应强度为B。正方向闭合金属线框边长为l，质量为m，电阻为R，放置于PQ上方一定距离处，保持线框底边ab与PQ平行并由静止释放，当ab边到达PQ时，线框速度为，ab边到达PQ下方距离d（d>l）处时，线框速度也为，下列说法正确的是
A．ab边刚进入磁场时，电流方向为a→b
B．ab边刚进入磁场时，线框做加速运动
C．线框进入磁场过程中的最小速度可能等于
D．线框进入磁场过程中产生的热量为
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分
（一）必考题
22．如图甲所示，在验证动量守恒定律实验时，小车A的前端粘有橡皮泥，推动小车A使之做匀速运动。然后与原来静止在前方的小车B相碰并粘合成一体，继续匀速运动，在小车A后连着纸带，电磁打点计时器电源频率为50Hz，长木板右端下面垫放小木片用以平衡摩擦力。
（1）若获得纸带如图乙所示，并测得各计数点间距（已标在图上）。A为运动起始的第一点，则应选______段来计算A的碰前速度，应选_______段来计算A和B碰后的共同速度（填“AB”或“BC”或“CD”或“DE”）。
（2）已测得小车A的质量，小车B的质量为，由以上测量结果可得碰前系统总动量为________，碰后系统总动量为________。（结果保留四位有效数字）
（3）实验结论：________________________________________________________________。
23．有为同学在某次实验中，通过导线把完好的电流表、滑动变阻器、电阻及三节干电池连成如图所示的电路。他共用了5根导线；ab、cd、ef、gh和ij，由于混进了一根内部断开的导线，当合上开关S后，无论怎样移动变阻器的滑片，电流表读数均为零。
（1）若用多用电表的直流电压档进行检查，合上开关S，那么选择开关最好置于______档。
A．1V B．5V C．25V D．250V
（2）接下来在测量gh间直流电压时，红表笔应接____端。若测试结果如图所示，则gh间直流电压是_________V，其他四根导线两端的电压测量值为零，可以断定_________导线内部断开。
（3）改电路故障如果用多用电表的欧姆档进行检查，请写出操作步骤：___________________________________________________________________________。
24．如图甲所示，将一倾角=37°的粗糙绝缘斜面固定在地面上，空间存在一方向沿斜面向上的匀强电场。一质量m=0.2kg，带电量q=C的小物块从斜面底端静止释放，运动0.1s后撤去电场，小物块运动的v-t图像如图乙所示（取沿斜面向上为正方向），。（sin37°=0.6，cos37°=0.8），求：
（1）电场强度E的大小；
（2）小物块在0~0.3s运动过程中机械能增加量。
25．如图所示，水平地面上OP段是粗糙的，OP长为L=1.6m，滑块A、B与该段间的动摩擦因数均为μ=0.5，水平地面的其余部分是光滑的，滑块B静止在O点，其质量=2kg，滑块A在O点左侧以=5m/s的水平速度向右运动，并与B发生正碰，A质量是B质量的k（k取正整数倍），滑块均可视为质点，取。
（1）若滑块A与B发生完全非弹簧碰撞，求A、B碰撞过程中损失的机械能；
（2）若滑块A与B发生弹性碰撞，试讨论k在不同取值范围时，滑块A克服摩擦力所做的功。
26．（15分）硫酸亚铁是利用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制金属钛的副产品，价格低。以硫酸亚铁为原料制备高效净水剂高铁酸钾(K2FeO4)可大大降低成本。其生产工艺如下：
已知：NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。
请问答下列问题：
(1)写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：____ ，
在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH____ （填“增大”“减小”或“不变”）
(2)“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是 。
(3)写出反应③的化学方程式： 。
(4)在溶液I中加KOH固体的目的是 。
(5) K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是____。
(6)该工艺每消耗标准状况下ll2LCl2理论上得到____g K2FeO4。
(7)钛铁矿加入浓硫酸除生成TiOSO4外，还生成水和另外一种硫酸盐，且反应前后铁的化合价不变，化学方程式为____。
27．（14分）工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
(1)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2反应生成NO的过程如下：
则CH4 (g) +4NO(g)=2N2 (g) +CO2 (g) +2H2 O(g) △H= .
(2)汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
①0～2 s内用N2表示的化学反应速率为 ，该温度下，反应的平衡常数K1 。
②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1 K2（填“>”、“<”或“=”），原因是
(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器
中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、
1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2
(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一
段时间后达到平衡，测得两容器中c( SO2)(mol/L)随时
间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是
A．放出的热量Q:Q(甲)>2Q（乙）
B．体系总压强p：p（甲）>2p(乙)
C．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4
D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v(正>v(逆)
(4)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电
极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。
①该工艺中能量转化方式主要有 。
②电解时，生成乙烯的电极反应式是____。
(5) CO2在自然界循环时可与CaC03反应，Ca-
CO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶
液与Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的浓度为2×10-4 mol／L，则生成沉淀所需CaCI2溶液的最小浓度为 。
28．（14分）二价铬不稳定，极易被氧化。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O，是一种深红色晶体，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。实验室以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是____ ，所盛装的试剂是____。
(2)该实验中锌粒需过量，其原因除了与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是 。
(3)写出C容器中制备醋酸亚铬水合物的离子方程式____。
(4)仪器D的主要作用是____。
(5)指出该装置的不足之处____。
(6)Cr(OH)3的性质类似氢氧化铝，将CrCl3溶液蒸干灼烧，所得固体物质的化学式为 。
(7)洗涤产品时，为了除去可溶性的杂质和水分，下列试剂正确使用的顺序是 （填序号）。
a．无水乙醇 b．冷的蒸馏水 c．乙醚
29．（8分）某同学利用淀粉水解不同阶段的产物与碘反应呈现不同的颜色，从而定性观察 不同离子对唾液淀粉酶活性的影响（促进或抑制）。实验处理及结果记录于下表。 回答相关问题。
(1)唾液淀粉酶是由唾液腺细胞产生的一种蛋白质，参与该酶合成的无膜细胞器是 ，分泌该酶的方式是____。
(2)该实验的结论是：氯离子对唾液淀粉酶活性有促进作用，铜离子对唾液淀粉酶活性有抑制作用。请补充完善相关实验处理，在表中的①、②处填上对应的试剂(填“A”或“B”)。(A试剂：2 mol CuS04溶液；B试剂：2 ml NaCl溶液)
(3)本实验中设置2号试管的目的是________。
30．（9分）科学家在人工气候室中研究CO2浓度对两种植物(A和B)光合作用强度的影响。下图为经研究所建构的数学模型。回答相关问题。
(1)上图中光合作用强度是以一定时间内测定的O2释放量来定量表示的。光合作用强度也可以通过测定一定时间内 消耗的数量来定量的表示。
(2)当CO2浓度达到一定量时，植物才能进行光合作用。A植物光合作用所需的最低C02浓度 （填“大于”或“小于”或“等于”）a点的CO2浓度。
(3)若降低光照强度，B植物的b点将向 移。
(4)据图分析，A植物固定CO2的能力 （填“大于”或“小于”或“等于”）B植物，判断理由是 。
31．（10分）神经系统对内分泌功能的调节如下图所示。甲图中I、Ⅱ、Ⅲ表示三种模式， 乙图为模式Ⅲ中A处局部放大示意图。据图分析回答：
(1)甲图中模式I所示的调节方式为________调节，一个典型实例是 激素分泌的分级调节。
(2)抗利尿激素的合成和分泌能通过甲图中模式 进行，抗利尿激素的合成和分泌的部位是____。
(3)人体血糖升高时，也可以通过甲图中模式Ⅲ调节____的分泌量，以维持
血糖含量的稳定。模式Ⅲ中，兴奋在A处的传递方向是（用乙图中的字母和箭头表示） .
(4)乙图中离子X是____，c对应的膜电位变化和a对应的膜电位变化 （填“相同”或“不同”）。
32.（12分）以性染色体决定生物性别的方式有多种。果蝇的性别决定方式为XY型，鸭的性别决定方式是ZW型，蝗虫的性别决定方式为XO型(XX为雌性，XO为雄性，其中O表示空缺)。回答相关问题。
(1)某正常蝗虫的体细胞中有23条染色体，则该个体的性别是 性，若对该种蝗虫进行基因组测序，则应该测定 条染色体的DNA序列。
(2)在自然野鸭种群中，通常雄鸭的性染色体组成是____。研究人员选择一定数量的性染色体为ZW的鸭胚，在其性别分化前，用某种物质处理，发现有16. 67%的鸭胚发育成具有完整雄性生殖器官的雄鸭，这一实验现象可说明生物的性状是 的结果。
(3)右图为雌果蝇M的两对等位基因在染色体上的分布
情况，它们分别控制两对相对性状，其中红眼(E)对白眼(e)、细
眼(R)对粗眼(r)为显性。若该果蝇与果蝇N杂交产生的F1
雌蝇中，红眼：白眼=1:1，细眼：粗眼=3:1，则果蝇N的基因型为 ，F1的细眼白眼雌蝇中纯合体所占比例为
（二）选考题
33．【物理选修3-3】（1）下列说法中正确的是
A．单晶体和多晶体均存在固定的熔点
B．空气相对湿度越大，空气中水蒸气压强越接近饱和气压，水蒸发越快
C．液晶的光学性质与某些晶体相似，具有各向异性
D．用油膜法估测分子大小时，用油酸溶液体积除以油膜面积，可估测油酸分子的直径
E．由于液体表面层分子间距离大于液体内部分子间距离，所以液体表面存在张力
（2）一定质量的理想气体，状态从A→B→C→D→A的变化过程可用如图所示的p-V图线描述，其中D→A为等温线，气体在状态A时温度为=300K，求：
（i）气体在状态C时温度；
（ii）若气体在A→B过程中吸热1000J，则在A→B过程中气体内能如何变化？变化了多少？
34．【物理选修3-4】（1）下列说法中正确的是
A．单摆振动的周期与摆球质量无关
B．发射无线电波时需要对电磁波进行调制和解调
C．光的偏振现象说明光波是横波
D．光纤通信和全息照相都利用了光的全反射原理
E．声源与观察者相互靠近时，观察者接收的频率大于声源振动的频率
（2）一列沿x轴负方向传播的简谐横波，在t=0时刻的波形图如图所示，此时坐标为（1,0）的质点刚好开始振动，在时刻，P质点在t=0时刻首次位于波峰位置。Q点的坐标是（-3,0），求：
（i）这列波的传播速度；
（ii）质点Q第三次位于波峰的时刻。
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：
(1)C、H、N、O四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），写出Fe2+的最外层电子排布式____。
(2)根据等电子原理，写出CN-的电子式 ，CNO-中心原子的杂化方式为 。
(3)MgO、CaO两种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是 （用化学式表示）, 的沸点比 （填“高”或“低”）；原因是 .
(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。
γ -Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ一Fe、α- Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。已知δ-Fe晶体的密度为dg/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，则Fe原子半径为 pm(列表达式)。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
异戊酸薄荷酯()是一种治疗心脏病的药物，制备异戊酸薄荷酯P的流程如下：
完成下列问题：
(1)A的化学名称为____。试剂1的结构简式为____。
(2)由E生成F的化学方程式为____。
(3)试剂2可以是____试剂（填名称或化学式）；该反应类型是 。
(4)由C和H生成P的化学方程式为 。
(5)M有多种同分异构体，写出所有满足下列条件的同分异构体的结构简式：____。
①属于酚类 ②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱有4种峰、且峰值比为1:2:2:1
(6)苯乙烯是一种重要的化工原料。参考制备异戊酸薄荷酯中的方法，设计以苯、乙烯为有机原料（无机试剂自选），制备苯乙烯的合成线路：
37．[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
紫甘蓝花青素属于黄酮类化合物，极性较高，可溶于水或甲醇、乙醇等有机溶剂中。研究人员对紫甘蓝花青素的提取、分离纯化方法进行了研究。紫甘蓝花青素提取流程如下图所示。回答相关问题。
(1)在该流程中，影响紫甘蓝花青素提取效果的主要因素有提取溶剂的性质和用量，同时还受到原料____、含水量、以及提取液____、____和时间等条件
的影响。紫甘蓝花青素的提取条件可以通过设置____实验来摸索。
(2)研究人员所做实验表明，蒸馏水和乙醇作为溶剂提取效果较好。丙酮提取液颜色较浅且出现混浊，可能原因是____，导致提取效果受到影响。
(3)图中的酶解过程常使用纤维素酶和果胶酶，目的是____，增加细胞内花青素物质向提取介质扩散，提高提取效率。
(4)经该流程所提取得到的紫甘蓝花青素粗品可以通过纸层析进行鉴定，观察提取粗品的 ，并与 进行比较就可以获得结论。
38.[生物——选修3：现代生物科技专题](15分)
白细胞介素4(IL-4)是具有多种免疫学调节功能的细胞因子，临床及研究中需要大量高纯度的IL-4，以及其高效检测试剂。下图是利用单克隆抗体技术制备抗IL-4特异性抗体的过程。回答相关问题：
(1)在免疫系统组成中，IL-4属于 物质。研究人员从外周血中提取到IL-4蛋白分子的mRNA，将其反转录成____ ，构建特定表达载体，利用工程菌获得用于临床及研究需要的高纯度的IL-4蛋白。
(2)图中所示的a培养瓶中培养的是____ 细胞，其与M细胞融合产生双核或多核细胞，再经________，进一步形成两个新的单核杂交细胞。
(3)b培养瓶所示过程中，要用特定的选择性培养基进行细胞筛选，得到的细胞能在体外培养增殖生长。经b获得的细胞，还需要进行 。
(4)c培养瓶中培养的细胞是 的杂交瘤细胞。制备IL-4单克隆抗体的过程中，细胞培养瓶通常置于特定培养箱中进行细胞培养，要求培养瓶松盖，主要目的是____。
大连市2017年高三第二次模拟考试
理科综合能力测试生物参考答案
1.B 2.D 3.A 4.C 5.D 6.C
29. （8分）（除特殊说明外，每空2分）
（1）核糖体 （1分） 胞吐（1分）
（2）①B ②A
（3）排除Na+和SO42-对唾液淀粉酶活性的作用
30. （9分）（除特殊说明外，每空2分）
（1）CO2 （1分）
（2）小于
（3）左下
（4）大于
A植物在较低CO2浓度时光合作用强度高于B植物（或答 “A植物能利用较（B植物更）低CO2浓度进行光合作用”）（同意表达给分）
31.（10分）（除特殊说明外，每空1分）
（1）神经――体液 甲状腺 （或性腺）
（2）II 下丘脑
（3）胰岛素 a→b→c
（4）Na+ （2分） 相同（2分）
32.（12分）（每空2分）
（1）雄 12
（2）ZZ 基因（遗传物质）和环境共同作用
（3）RrXeY 1/3
37.（15分）（除特殊说明外，每空2分）
（1）颗粒大小（1分） PH 温度 对照
（2）在提取较少花青素的同时还溶出了很多其他成分（两处划线部分，各1分；同意表达给分）
（3）破坏细胞壁（结构）
（4）层析带 标准样品
38.（15分）（除特殊说明外，每空2分）
（1）免疫活性 cDNA（1分）
（2）骨髓瘤 有丝分裂
（3）融合的杂种（杂交瘤） 克隆化培养和抗体检测（或答“克隆化培养和专一抗体阳性检测”）
（4）分泌抗IL-4抗体 （答出此意即给分）
让O2进入培养瓶以供细胞代谢、使CO2进入培养瓶维持培养液的pH （两点，各1分）
大连市2017年高三第二次模拟考试理科综合能力测试化学参考答案
一、选泽题
7A 8C 9B 10D 11B 12B 13D
二、必考题
26．（15分)
(1)4Fe2++O2 +6H2O 4FeOOH↓+8H+（2分） 减小（1分）
(2)取少量最后一次的洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明已被洗净（其它合理答案参照给分，2分）
(3) 2FeOOH +3KC1O+4KOH =2 K2FeO4+3H2O+3KCl(2分)
(4)除KCl；为下一步反应提供反应物；除去过量Cl2（答出任意两点给2分）
(5)K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中白身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降（答出一点给1分，共2分，其它合理答案参照给分）
(6)660（2分）
(7)FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O（2分）
27.（14分）
（1）-1168 kJ·mol-1（2分）
（2）①1.875×10-4mol/(L·s)（1分）；5000（1分）；
②＞（1分）；2CO+2NON2+2CO2 的△S＜0，只有当△H＜0，时△G=△H-T△S才能小于0，反应才能在一定条件下自发进行，所以该反应为放热反应。若该反应在绝热恒容条件下进行，由于初始时只有反应物，反应一定正向进行，达到平衡后反应体系温度升高，所以T1＜T2，对于放热反应，温度升高，平衡初始减小，所以K1＞K2（2分）
（3）AC（2分）
（4）①太阳能转化为电能；电能转化为化学能 （1分）
②（2分）
（5）5．6×10—5mo1/L （2分）
28.（14分）
（1）分液漏斗（1分） 盐酸与CrCl3溶液（2分）
（2）将CrCl2溶液压入锥形瓶C中，使其与醋酸钠溶液混合反应（2分）
（3）2Cr2＋＋4CH3COO—＋2H2O ＝［Cr（CH3COO）2］2·2H20↓（2分）
（4）防止空气（O2）进入装置（2分）
（5）实验开始时，没有将装置中的空气排尽（其它合理答案参照给分，2分）
（6）Cr2O3（1分）
（7）b a c（2分）
三、选考题
35．（15分）
（1）O （1分） ； 3s23p63d6（2分）
（2）（2分）； sp（1分）
（3）MgO〉CaO（1分） 高（1分） 由于可形成分子间氢键，而可形成分子内氢键，故的沸点比高（2分）
（4）4 （1分）；4:3 （2分） （2分）
36．(15分)
(1) 3﹣甲基苯酚（间-甲基苯酚）（1分） CH3CH=CH2（2分）
(2)（2分）
(3)新制的银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液（2分）氧化反应（1分）
（4）（2分）
(5)（3分）
（6）（2分）
大连市2017年高三第二次模拟考试
理科综合能力测试物理参考答案
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
题号 14 15 16 17 18 19 20 21
B A C D D AB BCD ACD
三、必考题（本题共5小题，共47分）
22.（7分）
（1）BC DE （每空1分）
（2）1.035（2分） 1.030 （2分） 在实验误差允许范围内，碰前和碰后的总动量相等，系统的动量守恒 （1分）
23.（8分）
（1）B （2分）
（2）g (1分) 4.30(1分) gh(1分)
（3） ①断开开关（1分） ②依次测量每段导线的电阻（1分） ③指针无偏转的为断开的导线（1分）
24.（14分）
解：（1）加速时： （1分）
减速时： （1分）
由牛顿第二定律得：Eq-mgsinθ -f = ma1（2分）
mgsinθ +f =ma2（2分）
解得 Eq=3mg 摩擦力f=0.8N
E=3×103N/C （2分）
(2) 方法一： △Ek=0 （1分）
△Ep =mgx总sin37° （1分）
x总=0.3 （2分）
△E=△Ep △E =0.2×10×0.3×0.6=0.36J （2分）
方法二：加速距离x1= （1分）
减速距离x2= （1分）
电场力做功WE=Eqx1=0.6J （1分）
摩擦力做功Wf=-f(x1+x2)= - 0.24J （1分）
物块0~0.3s运动过程中机械能增加量
（2分）
注：计算题用其他方法得到正确结果，可按步骤酌情给分。
25.（18分）
解：（1）设滑块A碰B后的共同速度为v，AB碰撞过程中损失的机械能为△E
由动量守恒定律有 mAv0=（mA+mB）v ① （2分）
由能量守恒定律有△E=mAv02 -（mA+mB ）v2 ② （2分）
联立①②式并代入数据解得 J ③ （2分）
（2）设碰撞后A、B速度分别为vA、vB，且设向右为正方向，由于弹性碰撞，则有：
mAv0=mAvA+mBvB ④ （2分）
mAv02=mA+mB ⑤ （2分）
联立④⑤式并代入数据解得 m/s ⑥ （1分）
m/s ⑦ （1分）
假设滑块A、B都能在OP段滑动，滑块A、B在OP段的加速度（aA=aB=μg）相等，由⑥⑦式知在任意时刻vB＞vA，滑块A、B不会再一次发生碰撞．
由题知，当滑块A刚好能够到达P点有 ⑧ （1分）
代入数据解得k=9 ⑨ （1分）
讨论：
（1）当k=1 时，vA=0，滑块A停在O点，A克服摩擦力所做的功为WfA=0 ⑩ （1分）
（2）当1＜k≤9时，滑块A停在OP之间，A克服摩擦力所做的功为J （2分）
（3）当k＞9时，滑块A从OP段右侧离开，A克服摩擦力所做的功为
WfA=μmAgL=16k J （1分）
注：计算题用其他方法得到正确结果，可按步骤酌情给分。
33. 【物理——选修3-3】（15分）
（1）（5分）ACE
（2）（10分）
解：（i）D→A为等温线，则，C到D过程
由盖吕萨克定律得： （3分）
所以： （1分）
（ii）A到B过程压强不变，由：W=─p△V= ─2×105×3×10-3= ─600J （2分）
有热力学第一定律，得： （2分）则气体内能增加，增加了 （2分）
注：计算题用其他方法得到正确结果，可按步骤酌情给分。
34. 【物理——选修3-4】（15分）
（1）（5分）ACE
（2） (10分)
解：（i）由图可知波长λ=4cm （2分）
t1=0.6s=,则T=0.8s （2分）
波速v= （2分）
（ii）当质点Q第一次达到最大位移时：t2= （2分）
质点Q 第三次位于波峰的时，t3= t2+2T=2.6s （2分）
注：计算题用其他方法得到正确结果，可按步骤酌情给分。
